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高中化学学习方法介绍

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  进入高中后,怎样才能学好化学?在此,圣才学习网将高中化学的一些心得和一些好的学习方法在此作一简单介绍,希望能对大家的学习有所帮助。

 

  一、记忆积累,奠定化学基础

 

  进入高中以后,不少同学有一种感觉:数学的规律性很强,而化学总感到有些杂乱,要记的东西比较多。其实这并不奇怪,人们从接受启蒙教育开始,就开始学习数学了,从背九九口诀表,到记加减乘除公式,哪一样不需要记忆,到达高中以前已基本完成了知识的原始积累,在学习的过程中,人们可以用已有的知识进行逻辑思维,去寻找其中的规律;而化学由于初中学得比较晚,而且知识量比较少,内容比较简单,故初中化学大家学得还是比较轻松的,但初中那点化学知识远不能满足高中化学的学习需要,在高中阶段既要进行知识的积累又要探寻其中的规律,所以到了高中以后知识量和知识难度均突然增大了,导致一些刚进入高中的同学,总感到化学要记的东西特别多、特别难,这是正常现象,特别是一些学习习惯不太好,和一些自视聪明又不肯用功去记忆总想走捷径的同学,成绩出现下滑也就不足为奇了。任何一件新事物的出现,只有人们还不了解他的时候,才会感到他是那么的神秘莫测,但如果你努力去接近他,去了解他,去记住他的特征,慢慢地你就会掌握他规律性的东西。同学们要明白:规律的掌握来自知识的积累,而知识的积累又依赖合理的记忆。

 

  当然,记忆并不意味着死记硬背,也不能眉毛胡子一把抓,毕竟是高中生了,应该注意记忆方法,学会理解地去记忆,有重点地记忆。化学中的一些有关知识可用如下方法记忆:

 

  物理性质:应有重点地记,可分解成:色(颜色)、味(气味和味道)、态(状态)、溶(溶解性),特(少数物质的特殊性)。如氧气是无色(色)无气味(味)气体(态),不易溶于水(溶);氨气是无色有刺激性气味气体,极易溶于水,易液化(特);硫酸是无色油状液体,难挥发(故无气味),易溶于水,溶解放热,强吸水性(特)

 

  化学性质:主要分酸碱性(含复分解)、对热稳定性、氧化性和还原性(含可燃性)。学习了元素周期律后,又可根据位、构、性来推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族,是活泼非金属元素,故氧气是一种化学性质比较活泼的气体,是一种常用的氧化剂。硫与氧在同一族,故非金属性较活泼,硫酸是强酸,但硫位于氧的下一周期,故单质硫的氧化性比氧气弱,硫化氢的稳定性比水弱。而钠位于第ⅠA族,是活泼的金属元素,故氢氧化钠是强碱,易溶于水且对热稳定,金属钠是强还原剂;而铝与钠同周期,第ⅢA族,位于金属与非金属交界处,故其金属性比钠弱,是较活泼金属,氢氧化铝是两性氢氧化物,难溶于水,受热易分解(几乎所有难溶于水的氢氧化物受热均分解),金属铝是强还原剂,等等。

 

  基本概念和基本理论:应细分成组成要素和适用范围,如气体摩尔体积的概念由条件(标准状况)、对象(1mol任何气体)、体积(约为22.4L)三部分组成,只适用于气体;溶解度的概念由条件(一定条件下),对象(饱和溶液中),质量[100g水中能溶解溶质的质量(g] 三部分组成,适用于饱和溶液;又如化学平衡的概念由条件(一定条件下)、对象(可逆反应)、本质(正逆反应速率相等)、特征(各物质的浓度保持不变)四部分组成,适用于可逆反应。

 

  一些重要化学规律一定要注意其适用范围:如金属活动性顺序表一般适用于水溶液中的化学反应,在高温或熔融状态下就不一定适用了。如在酸的水溶液中铁可以置换出氢气,高温下氢气却可以从氧化铁中置换出铁;钾比钠活泼,但高温下钠却可以置换出钾,这是因为钾的沸点比钠低,先被气化的缘故。又比如常温下二氧化碳通入硅酸钠溶液中可生成硅酸是强酸制弱酸,高温下二氧化硅能与碳酸钠反应是高沸点物质制低沸点物质。


  化学实验,可细化为操作步骤、实验现象与结论、反应原理或现象解释、误差分析等。


  二、设疑探究,深入化学本质


  善疑、释疑,是学习过程中必不可少的一个重要环节,凡事多问几个为什么更有利于我们了解事物的本质。如:


  我们知道久置浓硝酸变黄色是因溶解有二氧化氮,但仔细一想不对呀,硝酸溶液中有水,二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮,溶液应该无色才对呀?从而更深刻地理解真理是具有相对性的:反应3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的,而在浓硝酸中是可逆的,从而更深刻地理解可逆是绝对的,不可逆是相对的。


  又比如在比较电解质溶液的导电能力实验时,课本上只有简单的一句话:“在相同条件下”,这个相同条件指的是什么?不少同学就简单地理解为浓度相同,仅仅是浓度相同吗?那课本上为什么不说在相同的浓度下?经过更进一步的学习,有些同学从影响溶液导电能力的因素加以分析,概括出此处的相同条件应包括电流强度、电压、导线、电极材料的组成和大小、两电极间的距离、电解质的组成(如AB型、A2B型)、离子电荷、溶液浓度、体积、温度等等均应相同。


  又如甲烷、乙烯、乙炔燃烧时为烟越来越大,火焰越来越明亮?书上解释烟大是因为含碳量高,那么火焰变明亮又是什么原因?经仔细探究你就会发现:从甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐渐升高,燃烧时碳并没有完全被氧化,而本身被烧成炽热状态,故乙烯和乙炔火焰较甲烷逐渐明亮,又由于有一部分碳呈游离态,所以有黑烟冒出,且逐渐变大。


  设疑、释疑是我们学习过程中必须经过的重要环节,是煅炼学习能力,提升个人素质的必由之路。如果一个人在学习的过程中从来没有问题,要么这个人特别聪明,一学就懂(但这种人很少);要么这个人在学习的过程就象海棉吸水一样全盘吸收,但没有变成自己的东西,其典型特征是上课一听就懂,作业一做就错,考试一到就晕;也有的同学有不少疑问,但总是“不懂就问”,这样的同学往往做了大量的习题,但学习成绩仍不理想,其问题就出在释疑过程中:这个疑问你自己认真思考过没有,有没有告诉老师和同学你的思路?这样老师和同学就能迅速发现问题所在,达到事半功倍的效果。如果你一碰到难题就不愿多思考,通过问同学或问老师来解决,那么这样的问题问得再多,效果也不会好。所以每当有同学来问我问题的时候,我的第一句话就是:你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之,我的学生来问问题时,总是自觉地呈上他的解题过程或想法,这样,我能迅速发现问题所在,讲解时,学生接受也快,效果很好。


  三、归纳综合,联结知识网络


  有些同学学习主动性不强,过分地依老师,对知识不能及时进行整理,其后果是对各知识点之间的联系不是很清楚,时间一长,便成了一团乱麻,觉得越学越艰难,成绩一路下降。所以一节课或一个章节或一个单元学习完后,应对知识及时进行梳理,跟原有知识建立联系,总结出适合自己记忆的规律性的东西来,归纳综合,联结知识网络。如:


  学了化学平衡以后,马上与化学反应速率建立联系,明确外界条件对化学平衡的影响其实质是对反应速率的影响,当其对正逆反应速率影响的倍数一致时,平衡不移动,否则平衡将发生移动。


  学到电离平衡时,应立即与化学平衡建立联系,明确其原理是化学平衡的继续,再联系溶液的溶解平衡、电荷平衡,更有一些学习能力强的同学进一步联系到物理学上的力的平衡,自然界的生态平衡,从而认识到平衡的广泛性。


  一种元素及其化合物的性质学完之后,你应将它们之间的关系联成网络,并注明它们之间的互变条件,如钠及其化合物之间的关系如下:

 

  所有元素及其化合物性质学完之后,可再对各物质的共性及时进行归类。如常见有毒气体有:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、二氧化硫、氟气、氯气、溴蒸气等;常见黄色和淡黄色固体有硫磺、过氧化钠、溴化银、碘化银等;常见黑色固体有石墨、氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁、硫化亚铁、一些金属单质粉末(如银粉、铁粉、铜粉等);还有常见的氧化剂、常见的还原剂、常用的酸碱、常见的指示剂,等等……这样对你做推断题很有帮助。

 

  有机物的性质说穿了就是官能团的性质,故有机物之间的转化就是各官能团之间的转化,且各官能团若不在同一个碳原子上,则基本保持各自独立的性质,但同一官能团所处环境不同,性质有差异。如羟基与链烃基相连为醇、与苯基直接相连为酚(酸性增强),与羰基相连为羧酸(酸性更强)。又如羰基连两个烃基为酮,可被还原,难被氧化;连一个或两个氢为醛基,既可被还原,又易被氧化(如银镜反应、与氢氧化铜反应),连一羟基为羧基,则既难被氧化又难被还原。各有机物之间有如下的相互转化关系:

 

  四、练习巩固,深化知识理解

 

  学习的目的在于应用。适当的练习是应用知识、巩固知识、深化理解的重要手段,一个从来不做练习的人,很难想象他的成绩能好到哪里去。但也有的同学做了大量的练习,成绩仍不理想,究其原因,他对练习中出现的问题没有进行深究,即没有弄清楚本题的意图是什么,看到熟悉的题目没有经仔细阅读分析就凭记忆填上答案,实际上题干经常在关键处作了变动,导致解题失误。另外,出现了错误也没有分析产生错误的原因:是粗心大意、还是理解错误、还是知识有缺陷,所以经常重复犯同样的错误。故练习宜精不宜多,对所做过的题目一定要弄懂弄透,对一些经典习题,可反复置疑,一题多练,起到举一反三、事半功倍的效果。如:

 

  常温下,某溶液中由水电离产生的C(+)、C(OH-)足c(H+)、OH+)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

 

  A.K Na AlO2  Cl-

 

  B.Na Cl SO42 HCO3-

 

  C.NH4 Na NO3 SO42-

 

  D.Ba2 Na Cl NO3-

 

  依题意,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,一定可以大量共存则说明各离子与酸碱均不反应,答案为D。若改为一定不能大量共存,则离子与酸碱均反应,答案为B,若改为可能大量共存,则可能在酸中共存,也可能在碱中共存,也可能在酸碱中均能共存,答案为A、C、D。

 

  有些有一定难度的经典选择题,在考试时可用排除法确定答案,但在平时的练习中,则应按照做计算题的步骤,仔细弄懂弄通。如:

 

  对于平衡体系:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)(正反应放热),有下列判断,其中正确的是

 

  A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.58倍,则m+n<p+q

 

  B.若反应从正反应开始,达平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m : n

 

  C.若平衡体系中共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n=p+q

 

  D.若m+n=p+q,则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的压强不变。

 

  分析:由A选项可知,容器的体积增大,若平衡不移动,各物质浓度均为原来的一半,现A大于原来的0.5倍,说明压强减小,平衡左移,则m+n>p+q,故A选项错误。变式:若压缩,A浓度又将如何变化,从而对压强对平衡的影响有更深入的理解。

 

  由B选项A、B的转化率相等可推出A、B的物质的量之比为其计量数之比,故B选项正确。变式:若A、B的物质的量相等,则A、B的转化率又有何关系,经分析可知等于其计量数之比,从而清楚地认识到转化率和起始浓度之间的关系。

 

  由C选项可知,反应前后气体总物质的量不变,故C选项也正确。变式:此项平衡将如何移动?如果加B欲使平衡左移,原平衡各物质浓度应有何特点?从而加深压强、浓度对平衡影响的区别。

 

  总而言之,好题目一定要反复把玩,不要轻易放过。

 

  另外对自己在考试或平时练习中出现的错题,要注意收集,设立错题集,分析错误原因,并经常翻一翻、看一看,警醒自己不要再去重犯同样的错误。

 

  五、复习小结,完备知识体系

 

  及时和经常地进行复习小结,使新旧知识联系,既可以有效地防止遗忘现象,又可以完备知识体系,这就是我们常说的:“学而时习之”、“温故而知新”。在复习过程中可看课本、看笔记、看错题集、绘制新的知识网络图等,复习应该有计划地进行,每次复习应该重点解决一至几个问题。如:

 

  有些概念容易混淆,例如同素异形体、同分异构体、同位素和同系物;电解和电离;原电池和电解池;电解和电镀等等,可以通过比较,找出它们的异同,加深理解,防止混淆。

 

  六、合作互动,促进优势互补

 

  孔子曰:“三人行,必有我师”,同学之间相互学习,可以使学习过程中出现的疑难问题得到及时解决。有些成绩好的同学可能觉得这样自己很吃亏,其实不然,自己懂,不一定真懂,能让别人听得懂才是真懂。因为你只有站在更高的层次,将有关知识疏理清楚,才有可能将其表述出来,在表述的过程中,别人或你自己也可能会发现你对该知识某些理解上的偏差或漏洞,有利于你对该知识有更深刻的理解,“教学相长”说的就是这个道理;另外,水平相当的同学在交流的过程中,往往可以收获许多新思路和新方法,正如哲人所说:“一个苹果与一个苹果交换之后还是一个苹果,而一种思想和一种思想交流后可获得两种思想”,由此可见交流的重要性。所以很多成绩特别好的同学人缘也特别好,学得轻松,学习效率高,在同学中享有很高的威信;而有的同学虽然学习很刻苦,但不愿与同学交往,单打独斗,结果效率不高,成绩提高不快,这也是其中原因之一。

 

  以上便是高中化学学习方法的介绍,奉献给大家,希望能对大家今后的的学习有所启迪。


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